1、（1）反应FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O中，不是非氧化还原反应，可以判断铁元素化合价为+2价。

2、故答案为：+2；（2）由于杂质中二氧化硅不溶于盐酸，所以滤渣A成分是二氧化硅，故答案为：SiO2；（3）根据流程可知。

(资料图片)

3、TiOCl42-在溶液中加热与水反应生成二氧化钛沉淀，反应的离子方程式为：TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-，故答案为：TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-；（4）由于二氧化钛与氨水、双氧水反应生成NH4）2Ti5O15时。

4、温度过高，双氧水和氨水都容易分解，所以反应温度过高时。

5、Ti元素浸出率下降，故答案为：温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解；（5）根据流程图示可知。

6、反应3是（NH4）2Ti5O15与强氧化锂反应生成Li2Ti5O15沉淀和氨水，反应的化学方程式为：（NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3?H2O（或2NH3+2H2O），故答案为：（NH4）2Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3?H2O（或2NH3+2H2O）；（6）根据电子守恒。

7、氧化铁元素转移的电子就等于铁离子氧化草酸转移的电子数，因此可得关系式：H2O2～H2C2O4，设双氧水质量为x。

8、草酸质量为y，34 90x×17% y34y=90×x×17%，x：y=20：9。

9、17%双氧水与H2C2O4的质量比为20：9，故答案为：20：9；（7）充电时，阳极发生氧化反应。

10、LiFePO4失去电子生成FePO4，电极反应为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+，故答案为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．。

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